问题补充：
（?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的c
c
（填写序号）．
a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是d
d
．
a．电解，NaOH溶液b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液d．中和滴定，pH试纸．
答案：
答案:分析：（1）a．醋酸为弱电解质，离子方程式中应写为化学式；
b．实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度；
c．不能用甲基橙为酸碱指示剂；
d．食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL；
（2）一定温度下，电离常数越大，酸性越强；
（3）醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；
（4）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应分别测定c（CH3COOH）和c（H+）．
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