问题补充：
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：CuCuOCuSO4??
丙组：CuCuSO4
丁组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
戊组：CuCuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______?组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
答案：
解：I．（1）将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，即铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，
故
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中 不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气 溶液慢慢变蓝色 若在溶液中放置有些
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