问题补充:
黄铜是铜和锌形成的合金.某同学为了测定黄铜中铜的质量分数,取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(足量)反应,充分反应后称得剩余物为109.9g(假设除气体外无其他物质逸出).求:
(1)生成氢气多少克?
(2)黄铜中铜的质量分数是多少?
答案:
解:(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:10g+100g-109.9g=0.1g;
(2)设反应生成的氢气0.4g,参与反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????????? ?2
x??????????? ?0.1g
解得 x=3.25g
合金中铜的质量分数为:×100%=67.5%.
答:(1)生成氢气0.1g;(2)黄铜中铜的质量分数是67.5%;
解析分析:(1)根据金属的活动性Zn>H>Cu可知,黄铜中铜不能与稀硫酸反应,而锌可与稀硫酸反应放出氢气,因此,根据质量守恒定律,恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量;
(2)根据反应的化学方程式,可利用生成氢气的质量计算出锌的质量,即可求合金中铜质量分数.
点评:利用质量守恒定律,根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点.
黄铜是铜和锌形成的合金.某同学为了测定黄铜中铜的质量分数 取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(足量)反应 充分反应后称得剩余物为109.9g(假设除
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