问题补充：
黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（足量）反应，充分反应后称得剩余物为109.9g（假设除气体外无其他物质逸出）．求：
（1）生成氢气多少克？
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？
答案：
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????????? ?2
x??????????? ?0.1g
解得 x=3.25g
合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%．
答：（1）生成氢气0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数是67.5%；
解析分析：（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出锌的质量，即可求合金中铜质量分数．
点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．
黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数 取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（足量）反应 充分反应后称得剩余物为109.9g（假设除
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