问题补充:
某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,产品包装袋上说明如下:
????XX纯碱
主要成分:Na2CO3
Na2CO3含量≥98%
作用:造纸、纺织等小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问,做了下面的实验:取l2g纯碱样品,放入烧杯中,再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中(每次均充分反应),得到数据记录如下:
所加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯中所剩物质的质量/g355882.6107.6(纯碱与稀盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
请你帮助小兰分析计算:
(1)实验过程中共产生CO2的质量是______g.
(2)该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符(计算结果精确到0.1%).
答案:
解:(1)利用质量守恒定律对实验数据分析可知,放出二氧化碳总质量=(12+25×3-82.6)g=4.4g
(2)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
x???????????????????? 4.4g
? x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为:88.3%<98%
纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明(或不相符)
答:(1)实验过程中共产生CO2的质量是4.4g;(2)该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符.
解析分析:(1)利用质量守恒定律对实验数据分析可知,第一次加入25g盐酸反应二氧化碳(12+25-35)g=2g;第二次放出二氧化碳(35+25-58)g=2g;第三次放出二氧化碳(58+25-82.6)g=0.4g;可判断第三次加入盐酸后,样品中碳酸钠已完全反应,放出二氧化碳总质量为4.4g;
(2)根据反应的化学方程式,由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量,使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数,并与标签相对比,判断是否与包装袋说明相符.
点评:分析实验室数据时,根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量,由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量.
某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 产品包装袋上说明如下:????XX纯碱主要成分:Na2CO3Na2CO3含量≥98%作用:造纸 纺织等小兰对包装袋上Na2C
如果觉得《某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 产品包装袋上说明如下:????XX纯碱主要成》对你有帮助,请点赞、收藏,并留下你的观点哦!