问题补充：
某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
????XX纯碱
主要成分：Na2CO3
Na2CO3含量≥98%
作用：造纸、纺织等小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
所加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯中所剩物质的质量/g355882.6107.6（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
答案：
解：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g
（2）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
x???????????????????? 4.4g
? x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为：88.3%＜98%
纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）
答：（1）实验过程中共产生CO2的质量是4.4g；（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符．
解析分析：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，第一次加入25g盐酸反应二氧化碳（12+25-35）g=2g；第二次放出二氧化碳（35+25-58）g=2g；第三次放出二氧化碳（58+25-82.6）g=0.4g；可判断第三次加入盐酸后，样品中碳酸钠已完全反应，放出二氧化碳总质量为4.4g；
（2）根据反应的化学方程式，由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数，并与标签相对比，判断是否与包装袋说明相符．
点评：分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量．
某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质 产品包装袋上说明如下：????XX纯碱主要成分：Na2CO3Na2CO3含量≥98%作用：造纸 纺织等小兰对包装袋上Na2C
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