问题补充:
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的工艺如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL?4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需______.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______、______.
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______.
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7------沉淀完全时的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______.
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是______.
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式______.
答案:
解:(1)配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管,故
利用化学原理可以对工厂排放的废水 废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的工艺如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ 其次是Fe3+
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