问题补充：
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1?g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2?g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3?g．
称量时所需定量实验仪器为______．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1?g；③称量W2?g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3?g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是______．
答案：
解：方案二：（1）称量质量用到仪器托盘天平；W3g为碳酸钡沉淀，物质的量是 mol，碳酸钠与碳酸钡物质的量相等，样品中纯碱的质量分数为：=，
故
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度 化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后 加试剂使CO32-沉淀 测定沉淀的质量．【
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