问题补充:
有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有一种金属杂质为A.MgB.ZnC.PbD.Cu
答案:
A
解析分析:根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量,使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间.
解答:把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则M+H2SO4═MSO4+H2↑X???????????? 25.60g????????0.21g,解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大,一个小于53.3.由于铁的相对原子质量大于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3.且一定能够和酸反应得到氢气.A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.B中锌的相对原子质量为65,故B错误.C中铅的相对原子质量为207,故C错误.D中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故D错误.故选A.
点评:本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分,注意利用平均值的方法来解答.
有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应 放出0.21g氢气 则铁片中可能含有一种金属杂质为A.MgB.ZnC.PbD.Cu
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