问题补充：
用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈（Fe2O3）的铁片，生成的气体在标准状况下的体积为0.616L，向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色．
（1）求盐酸的物质的量浓度．
（2）铁片里铁单质的质量分数．
答案：
解：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，已知氢气物质的量为：=0.0275mol，则盐酸的物质的量为0.0275mol×2=0.055mol，所以盐酸的物质的量浓度为≈3.5mol?L-1
（2）根据反应的化学方程式，铁的物质的量与氢气的物质的量相等，所以铁的质量为：0.0275mol×56g?mol-1=1.54g，则4.24g样品中单质Fe的质量分数为：×100%=36.3%．
解析分析：此题抓住两点作为解题的突破口，一是盐酸恰好与4.24g铁片完全反应，二是反应后的溶液里加入KSCN溶液不显红色，说明反应后的溶液中只有FeCl2，而盐酸物质的量就必为H+物质的量的2倍．
点评：本题考查了金属与酸反应的有关物质的量的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行．
用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈（Fe2O3）的铁片 生成的气体在标准状况下的体积为0.616L 向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色．（1）
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