问题补充:
用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片,生成的气体在标准状况下的体积为0.616L,向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色.
(1)求盐酸的物质的量浓度.
(2)铁片里铁单质的质量分数.
答案:
解:(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,已知氢气物质的量为:=0.0275mol,则盐酸的物质的量为0.0275mol×2=0.055mol,所以盐酸的物质的量浓度为≈3.5mol?L-1
(2)根据反应的化学方程式,铁的物质的量与氢气的物质的量相等,所以铁的质量为:0.0275mol×56g?mol-1=1.54g,则4.24g样品中单质Fe的质量分数为:×100%=36.3%.
解析分析:此题抓住两点作为解题的突破口,一是盐酸恰好与4.24g铁片完全反应,二是反应后的溶液里加入KSCN溶液不显红色,说明反应后的溶液中只有FeCl2,而盐酸物质的量就必为H+物质的量的2倍.
点评:本题考查了金属与酸反应的有关物质的量的计算,完成此题,可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行.
用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片 生成的气体在标准状况下的体积为0.616L 向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色.(1)
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