【导语】化学的学习会学习到很多的物质,下面将为大家带来关于常见物质的检验的相关练习题的介绍,希望能够帮助到大家。一、选择题1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是()A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液,如果 产生白色沉淀,则一定含有SO2-4C.先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2,如果产生白色沉淀,则有SO2-4D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2, 如果产生白色沉淀,则一定有SO2-4【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3,所用检验试剂若是BaCl2,干扰离子还有Ag +,故检验时必须排除干扰。【答案】C2.氯仿可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化成剧毒的光气:2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl,为了防止事故的发生,使用前要检验是否变质,你认为检验使用的试剂是()A.溴水 B.烧碱溶液C.硝酸银溶液 D.碘化钾淀粉试纸【解析】若氯仿变质,将产生HCl,HCl与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。【答案】C3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸 D.稀盐酸【答案】D4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是()A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl-【解析】A.BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-。Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶液中,CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH-反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-,即便是原溶液里没有Cl-,也会产生白色沉淀。【答案】C5.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C.石蕊溶液、BaCl2溶液D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】在五种溶液中,遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH,变红色的是HCl和H2SO4,不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。【答案】C6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行 如下实验,其中不能达到目的的是()A.加入少量盐酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象【答案】7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A.BaCl2 B.NaOHC.Ba(OH)2 D.AgNO3【答案】C8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,选用下列物质中的()A.紫色石蕊试液 B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液【解析】检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】D二、非选择题9.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子,甲厂的废水明显 呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属________(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________________转为沉淀 ,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。【解析】甲厂的废水呈碱性,一定含有OH-,与OH-可以共存 的离子有K+、Cl-、NO-3,考虑Ag+与Cl-不共存,所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-,乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。【答案】OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO310.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________、B________、C________、D________。【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由(1)可知,C为铜盐,由(2)可知,B盐为AgNO3;D盐含CO2-3,而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只可能为Na2CO3,余下的阳离子为Ba2+,故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-,而Ba2+与SO2-4不能共存,故A只可能为BaCl2,而C为CuSO4。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO311.(青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________,B________,C________,D________,X________。新$课$标$第$一$网【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液,能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4,生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶。【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO412.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?(2)进行操作①后,如何判断SO2-4已除尽,方法是__________________________。(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠,解题关键是牢记物质提纯的原则:不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要制取纯净的氯化钠溶液 ,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去SO2-4,但此过程中引入了Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去NO-3。检验SO2-4是否除尽可用以下方法:取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO2-4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。【答案】(1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3,以后操作中无法除去。(2)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO2-4已除尽(3)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作
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